জারণ

কন্টেন্ট

• প্রতিক্রিয়া "redox"
• অক্সিডাইজারগুলির উদাহরণ

পদার্থ অক্সিডাইজার (ও) হ'ল পদার্থগুলিকে জারণীকরণ করা হয় যা তাপমাত্রা এবং চাপের নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে, একটি জ্বালানির সাথে মিশ্রিত করে এবং অবিকল উত্পাদিত করতে পারে দহন। এই প্রক্রিয়াতে অক্সিডাইজারটি জ্বালানী হ্রাস করে এবং পূর্ববর্তীটি পূর্বের দ্বারা জারণ করা হয়।

অক্সিডাইজার হ'ল অক্সিডাইজিং এজেন্ট, অত্যন্ত বহির্মুখী হ্রাস-জারণ প্রক্রিয়াগুলির প্রবণতা (তারা তাপ উত্পাদন করে), তাই এ জাতীয় পদার্থের অনেকগুলি বিপজ্জনক বা সাবধানে পরিচালনার মধ্যে বিবেচিত হয়, কারণ তারা মারাত্মক পোড়া পোড়া হতে পারে।

অক্সাইডাইজার নামে পরিচিত, এক্সটেনশন দ্বারা, যে কোনও মাধ্যমতে দহন সম্ভব।

আরো দেখুন: জ্বালানীর উদাহরণ

প্রতিক্রিয়া "redox"

দ্য অক্সিডাইজারঅক্সিড্যান্ট হিসাবে, তারা "রেডক্স" প্রতিক্রিয়া তৈরি করে, অর্থাত্ একসাথে হ্রাস এবং জারণকরণ। এই ধরণের প্রতিক্রিয়াতে, একটি বৈদ্যুতিন এক্সচেঞ্জ এমন পরিমাণে ঘটে যে পরিমাণে অক্সিড্যান্ট ইলেক্ট্রন অর্জন করে (হ্রাস করে) এবং হ্রাসকারী ইলেক্ট্রন হ্রাস করে (অক্সাইডাইজেশন)। জড়িত সমস্ত উপাদান, অতিরিক্তভাবে, একটি জারণ অবস্থা অর্জন করে।

এই ধরণের প্রতিক্রিয়ার উদাহরণগুলি হ'ল বিস্ফোরণ, রাসায়নিক সংশ্লেষণ বা ক্ষয়।

অক্সিডাইজারগুলির উদাহরণ

1. অক্সিজেন (ও₂). অক্সিডাইজার সমান উত্সাহ, প্রায় সমস্ত দাহ্য বা বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত। আসলে, অগ্নি এর অভাবে ঘটতে পারে না। সাধারণভাবে, অক্সিজেন উত্পাদিত redox প্রতিক্রিয়া, শক্তি ছাড়াও, পরিমাণে সিও₂ এবং জল.
2. ওজোন (ও₃). পরিবেশগতভাবে বিরল বায়বীয় অণু যদিও বায়ুমণ্ডলের উপরের স্তরে প্রচুর পরিমাণে থাকে তবে এটি জল পরিশোধন এবং অন্যান্য প্রক্রিয়াগুলিতে প্রায়শই ব্যবহৃত হয় যা এর শক্তিশালী অক্সিডাইজিং ক্ষমতা গ্রহণ করে take
3. হাইড্রোজেন পারক্সাইড (এইচ₂বা₂)। হাইড্রোজেন পারক্সাইড বা ডাইঅক্সোজেন নামেও পরিচিত এটি একটি অত্যন্ত মেরু, উচ্চমাত্রার অক্সিডাইজিং তরল, প্রায়শই ক্ষত বা ব্লিচ চুলের জীবাণুমুক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। এর সূত্রটি অস্থিতিশীল এবং জল এবং অক্সিজেন অণুতে বিভক্ত হয়ে প্রক্রিয়ায় তাপশক্তি ছেড়ে দেয়। এটি দহনযোগ্য নয়, তবে তামা, রৌপ্য, ব্রোঞ্জ বা নির্দিষ্ট জৈব পদার্থের উপস্থিতিতে এটি স্বতঃস্ফূর্ত জ্বলন সৃষ্টি করতে পারে.
4. হাইপোক্লোরাইটস (ক্লো-)। এই আয়নগুলি তরল (সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট) বা গুঁড়ো (ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট) চোখের মতো অসংখ্য যৌগগুলিতে থাকে যা অত্যন্ত অস্থির এবং সূর্যের আলো, তাপ এবং অন্যান্য প্রক্রিয়াগুলির উপস্থিতিতে পচে যাওয়ার ঝোঁক থাকে। তারা জৈব পদার্থের জন্য বহিরাগতভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়, দহন ঘটায় এবং ম্যাঙ্গানিজগুলিতে পারমাঙ্গানেট গঠন করে.
5. পারমঙ্গনেটস। এগুলি পারমাঙ্গানসিক এসিড (এইচএমএনও) থেকে প্রাপ্ত লবণগুলি₄), যা থেকে তারা আয়নটি এমএনওর উত্তরাধিকারী₄^– এবং তাই এর সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় ম্যাঙ্গানিজ। জৈব পদার্থের সংস্পর্শে তাদের একটি শক্তিশালী ভায়োলেট রঙ এবং খুব উচ্চ শিখরযোগ্যতা থাকে।, একটি বেগুনি শিখা উত্পাদন এবং গুরুতর পোড়া কারণ হতে পারে।
6. পেরোকোসালফিউরিক এসিড (এইচ₂এসডাব্লু₅)। এই বর্ণহীন কঠিন, 45 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় দ্রবীভূত এবং জীবাণুনাশক এবং ক্লিনার হিসাবে এবং পটাসিয়াম (কে) এর মতো উপাদানের উপস্থিতিতে অ্যাসিড লবণের প্রজন্মের মধ্যে দুর্দান্ত শিল্প প্রয়োগ রয়েছে। জৈব অণু যেমন এথারস এবং কেটোনেসের উপস্থিতিতে এটি পেরোসিজেনেশনের মাধ্যমে খুব অস্থির অণু গঠন করে, যেমন অ্যাসিটোন পারঅক্সাইড.
7. অ্যাসিটোন পারক্সাইড (সি₉এইচ₁₈বা₆)। পেরোক্সিকেটোন হিসাবে পরিচিত, এই জৈব যৌগটি অত্যন্ত বিস্ফোরক কারণ এটি তাপ, ঘর্ষণ বা প্রভাবের জন্য খুব সহজেই প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই কারণে, অনেক সন্ত্রাসীরা তাদের আক্রমণগুলিতে এটি একটি ডিটোনেটর হিসাবে ব্যবহার করেছেন এবং এটি পরিচালনা করার সময় কয়েকজন রসায়নবিদ আহত হননি। এটি একটি অত্যন্ত অস্থির অণু, যা অন্যান্য আরও স্থিতিশীল পদার্থগুলিতে দ্রবীভূত হলে প্রচুর পরিমাণে শক্তি প্রকাশ করে (এনট্রপিক বিস্ফোরণ).
8. হ্যালোজেন্স। পর্যায় সারণির VI ম গ্রুপের কিছু উপাদান, যা হ্যালোজেনস নামে পরিচিত, ইলেক্ট্রনগুলির তাদের শেষ শক্তি স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য প্রয়োজনীয়তার কারণে মনোনিজেটিভ আয়নগুলি তৈরি করার প্রবণতা রয়েছে, এইভাবে অ্যালকোডাইজিং হ্যালোড হিসাবে পরিচিত লবণ গঠন করে.
9. টোলেনস রিএজেন্ট। জার্মান রসায়নবিদ বার্নহার্ড টোলেনস নামে পরিচিত এটি ডায়ামিনের জলীয় কমপ্লেক্স (দুটি গ্রুপ অ্যামাইনস: এনএইচ)₃) এবং রৌপ্য, অ্যালডিহাইডগুলি সনাক্তকরণে পরীক্ষামূলকভাবে ব্যবহার করার কারণে যেহেতু তাদের শক্তিশালী অক্সিডাইজিং ক্ষমতা তাদের কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডে রূপান্তর করে। টোলেন্স রিএজেন্ট, তবে, যদি দীর্ঘ সময়ের জন্য সংরক্ষণ করা হয়, স্বতঃস্ফূর্তভাবে রূপালী ফুলমিনেট (এজিসিএনও) গঠন করে, এটি একটি অত্যন্ত বিস্ফোরক রৌপ্য লবণ।.
10. ওসিমিয়াম টেট্রক্সাইড(ভালুক₄)। অসমিয়ামের বিরলতা সত্ত্বেও, এই যৌগটিতে অনেক আকর্ষণীয় অ্যাপ্লিকেশন, ব্যবহার এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে। শক্তভাবে, উদাহরণস্বরূপ, এটি অত্যন্ত উদ্বায়ী: এটি ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাসে পরিণত হয়। একটি শক্তিশালী অক্সিড্যান্ট হওয়া সত্ত্বেও, অনুঘটক হিসাবে পরীক্ষাগারে একাধিক ব্যবহার সহ, এটি বেশিরভাগ শর্করা সহ প্রতিক্রিয়া দেখায় না, তবে এটি মানুষের গন্ধ দ্বারা সনাক্তযোগ্যগুলির চেয়ে কম পরিমাণে অত্যন্ত বিষাক্ত।
11. পার্ক্লোরিক অ্যাসিড লবণ (এইচসিএলও)₄)। পার্ক্লোরেট লবণ একটি উচ্চ জারণ অবস্থায় ক্লোরিন ধারণ করে, এগুলি বিস্ফোরককে সংহত করার জন্য আদর্শ করে তোলে, পাইরোটেকনিক ডিভাইস এবং রকেট জ্বালানীগুলি যেমন তারা খুব খারাপভাবে দ্রবণীয় অক্সিডাইজার।
12. নাইট্রেটস (কোন₃^–). পারম্যাঙ্গনেটসের অনুরূপ, এগুলি লবণের মধ্যে নাইট্রোজেন একটি উল্লেখযোগ্য জারণ অবস্থায় রয়েছে। এই ধরণের যৌগগুলি প্রাকৃতিকভাবে জৈব বর্জ্য যেমন ইউরিয়া বা কিছু নাইট্রোজেনাস প্রোটিনের ক্ষয়নে অ্যামোনিয়া বা অ্যামোনিয়া গঠন করে এবং প্রাকৃতিকভাবে সারে ব্যবহৃত হয় naturally এটি কালো পাউডারগুলির একটি অপরিহার্য অঙ্গ যা এর জারণ শক্তি ব্যবহার করে কার্বন এবং সালফারকে রূপান্তরিত করে এবং ক্যালোরি শক্তি ছেড়ে দেয়।.
13. সালফক্সাইডস। মূলত সালফাইডের জৈব জারণের মাধ্যমে প্রাপ্ত, এই ধরণের যৌগটি অসংখ্য ওষুধের ওষুধে ব্যবহৃত হয় এবং আরও অক্সিজেনের উপস্থিতিতে এরা অ্যান্টিবায়োটিক হিসাবে কার্যকর সালফোন হয়ে যাওয়ার আগ পর্যন্ত তাদের জারণ প্রক্রিয়া চালিয়ে যেতে পারে।
14. ক্রোমিয়াম ট্রাইঅক্সাইড (ক্রো₃)। এই যৌগটি গা dark় লাল বর্ণের একটি শক্ত, জলে দ্রবণীয় এবং ধাতবগুলির গ্যালভানাইজিং এবং ক্রোমাইটিংয়ের প্রক্রিয়াগুলিতে প্রয়োজনীয়। ইথানল বা অন্যান্য জৈব পদার্থের একমাত্র যোগাযোগ এই পদার্থের তাত্ক্ষণিক জ্বলন তৈরি করেযা পরিবেশের জন্য অত্যন্ত ক্ষতিকারক যৌগ, হেক্সাভ্যালেন্ট ক্রোমিয়ামের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ ছাড়াও অত্যন্ত ক্ষয়কারী, বিষাক্ত এবং কর্সিনোজেনিক।
15. সেরিয়াম VI এর সাথে যৌগিক। সেরিয়াম (সিএই) ল্যান্থানাইডগুলির ক্রমের একটি রাসায়নিক উপাদান, একটি নরম, ধূসর ধাতব, নমনীয়, সহজেই জারণযুক্ত। প্রাপ্ত পৃথক সিরিয়াম অক্সাইডগুলি শিল্পের দিক থেকে বিস্তৃতভাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত ম্যাচগুলি তৈরিতে এবং একটি লাইটার পাথর হিসাবে ("টিন্ডার") লোহাযুক্ত একটি খাদের মাধ্যমে।, যেহেতু অন্যান্য পৃষ্ঠগুলির সাথে একমাত্র ঘর্ষণটি স্পার্কস এবং ব্যবহারযোগ্য তাপ উত্পাদন করতে যথেষ্ট।

এটি আপনাকে পরিবেশন করতে পারে:

• প্রতিদিনের জীবনে জ্বালানীর উদাহরণ