কোভ্যালেন্ট বন্ডের 20 টি উদাহরণ - বিশ্বকোষ

ভিডিও: সমযোজী বন্ড কি | পদার্থের বৈশিষ্ট্য | রসায়ন | ফিউজ স্কুল

উভয় রাসায়নিক যৌগ যেহেতু রাসায়নিক উপাদানগুলি অণু দ্বারা গঠিত হয় এবং এগুলি পরিবর্তিত হয় অণু দ্বারা গঠিত। পরমাণুগুলি তথাকথিত গঠনের জন্য unitedক্যবদ্ধ থাকে রাসায়নিক লিঙ্ক.

দ্য রাসায়নিক বন্ধন সব একই হয় না: মূলত তারা জড়িত পরমাণুর বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলির উপর নির্ভর করে। দুটি সাধারণ ধরণের লিঙ্ক রয়েছে: আয়নিক বন্ড এবং সমযোজী বন্ধনের.

সাধারণত, সমবয়সী বন্ধনগুলি সেগুলি অ ধাতব অণু একসাথে রাখা। এটি ঘটে যায় যে এই উপাদানগুলির পরমাণুগুলির বহিরাগত শেলগুলিতে অনেকগুলি ইলেক্ট্রন থাকে এবং তাদের ছেড়ে দেওয়ার পরিবর্তে ইলেকট্রন ধরে রাখার বা অর্জন করার প্রবণতা থাকে।

এই কারণেই এই পদার্থগুলি বা রাসায়নিক যৌগগুলিতেআইকোস স্থায়িত্ব অর্জন হ'ল এক জোড়া ইলেক্ট্রন ভাগ করেপ্রতিটি পরমাণু থেকে না। এইভাবে ইলেক্ট্রনের ভাগ করে নেওয়া জোড় দুটি পরমাণুর কাছে সাধারণ এবং একই সাথে তাদের একত্রে ধারণ করে। মধ্যে গ্যাস মহামানবগণ, উদাহরণস্বরূপ, এটি ঘটে। হ্যালোজেন উপাদানগুলিতেও।

কোভ্যালেন্ট বন্ধন হাইড্রোজেন এবং কার্বনের মধ্যে যেমন অনুরূপ বৈদ্যুতিন-কার্যকারিতার উপাদানগুলির মধ্যে ঘটে তখন একটি বন্ধন উত্পন্ন হয় apolar সমবায়। এটি হাইড্রোকার্বনে উদাহরণস্বরূপ ঘটে।

তেমনি, হোমোনোক্লিয়ার অণু (একই পরমাণু দিয়ে তৈরি) সর্বদা গঠন করে apolar বন্ধন। তবে বন্ধনটি যদি বিভিন্ন বৈদ্যুতিনগতিশীলতার উপাদানগুলির মধ্যে ঘটে, তবে একটি পরমাণুতে অন্যের চেয়ে বেশি একটি বৈদ্যুতিন ঘনত্ব উত্পন্ন হয়, ফলস্বরূপ একটি মেরু তৈরি হয়।

তৃতীয় সম্ভাবনা হ'ল দুটি পরমাণু একজোড়া ইলেক্ট্রন ভাগ করে, তবে এই ভাগ করা ইলেকট্রনগুলির একটি মাত্র পরমাণু দ্বারা অবদান থাকে। সেক্ষেত্রে আমরা কথা বলি স্থানীয় বা সমন্বিত সমবায় বন্ধন.

একটি জন্য স্থানীয় লিঙ্ক আপনার একটি ফ্রি ইলেক্ট্রন জোড়া (নাইট্রোজেনের মতো) এবং অন্যটি যা ইলেক্ট্রনের ঘাটতি (হাইড্রোজেনের মতো) সহ প্রয়োজন রয়েছে। এটিও প্রয়োজনীয় যে বৈদ্যুতিন জুটির সাথে বৈদ্যুতিন সংযোগের জন্য ইলেকট্রনগুলি হারাতে না পারার যথেষ্ট পরিমাণ বৈদ্যুতিন is এই পরিস্থিতি ঘটে, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়ামে (এনএইচ 4)⁺).

দ্য পদার্থ কোভ্যালেন্ট যৌগগুলি যুক্ত কোনও পদার্থের (শক্ত, তরল বা বায়বীয়) এবং সাধারণভাবে ঘটতে পারে তারা তাপ এবং বিদ্যুতের দুর্বল কন্ডাক্টর.

তারা প্রায়শই দেখায় তুলনামূলকভাবে কম গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট ওয়াই পোলার দ্রাবকগুলিতে সাধারণত দ্রবণীয় হয়, বেনজিন বা কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের মতো, তবে তাদের পানিতে খুব কম দ্রবণীয়তা রয়েছে। তারা অত্যন্ত স্থিতিশীল।

যৌগিক উপাদান বা সমযোজী বন্ডগুলি যুক্ত পদার্থের অসংখ্য উদাহরণ দেওয়া যেতে পারে: