হাইড্রাইড

কন্টেন্ট

• হাইড্রাইডের উদাহরণ
• হাইড্রাইড ব্যবহার

দ্যহাইড্রাইড এগুলি হ'ল রাসায়নিক যৌগ যা হাইড্রোজেন পরমাণু (যাদের জারিত অবস্থা, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে -1) এবং তাদের রেণুতে পর্যায় সারণিতে অন্য যে কোনও উপাদানগুলির পরমাণু একত্রিত করে।

হাইড্রাইডগুলির তিনটি বিভাগ স্বীকৃত:

• ধাতব ধাতব: এগুলি হ'ল ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয়-পৃথিবী উপাদানগুলির সাথে, যা উপাদানগুলির পর্যায় সারণির বাম দিকে আরও থাকে with এগুলি অ-উদ্বায়ী যৌগ যা চালকতা প্রদর্শন করে। তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন হাইড্রাইড আয়ন H¯ হিসাবে পাওয়া যায় ¯ এই গোষ্ঠীর মধ্যে কেউ হাইড্রাইডগুলিকে পৃথক করতে পারে যা সর্বাধিক তড়িৎক্ষেত্রগুলি তৈরি করে (গ্রুপ 1 এবং 2 থেকে); এই হাইড্রাইডগুলিকে প্রায়শই স্যালাইন বলা হয়। স্যালাইন হাইড্রাইডগুলি সাধারণত সাদা বা ধূসর ঘন পদার্থ যা উচ্চ তাপমাত্রায় হাইড্রোজেনের সাথে ধাতুর প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
• উদ্বায়ী বা অ ধাতব জলীয়:এগুলি হ'ল যা অ ধাতব উপাদানগুলির সাথে গঠিত তবে সামান্য বৈদ্যুতিন, বিশেষত নাইট্রোজেন, ফসফরাস, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি, বিসমুথ, বোরন, কার্বন এবং সিলিকন সহ: এগুলি সমস্ত নির্দিষ্ট নাম গ্রহণ করে, সাধারণ নামকরণের বাইরে; এগুলি পি ব্লক থেকে সমস্ত ধাতবশক্তি বা ধাতু। এগুলিকে আণবিক বা কোভ্যালেন্ট হাইড্রাইডগুলিও বলা যেতে পারে, কারণ তাদের সমবায় বন্ধন রয়েছে। তারা বেশ কয়েকটি বিশেষ দিকগুলির খনিজ গঠন করে। এই গ্রুপের হাইড্রাইড সিলেন ন্যানো পার্টিকালস উত্পাদনতে এর মূল্য বাড়ানোর জন্য আগ্রহ বাড়ছে।
• হাইড্রোজেন হাইড্রাইড:(এটিকে সাধারণভাবে হাইড্র্যাসিডও বলা হয়) হ্যালোজেন (ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন বা আয়োডিন) এর সাথে বা অ্যান্টিজেনিক উপাদান (অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম) এর সাথে হাইড্রোজেনের সংমিশ্রনের সাথে মিল; কেবলমাত্র পরের ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন তার ইতিবাচক জারণ সংখ্যা (+1) দিয়ে কাজ করে এবং অন্য উপাদানটি হ'ল নেগেটিভ জারণ সংখ্যা (হ্যালোজেনে -1, অ্যাম্ফোজেনে -2) দিয়ে কাজ করে।

হাইড্রাইডের উদাহরণ

1. সোডিয়াম হাইড্রাইড (নাএইচ)
2. ফসফাইন (PH3)
3. বেরিয়াম হাইড্রাইড (বাএইচ 2)
4. বিসমুটিন (বায় 2 এস 3)
5. পারমানাঙ্গিক হাইড্রাইড (MnH7)
6. অ্যামোনিয়া (এনএইচ 3)
7. আরসাইন (এএসএইচ 3)
8. স্টিবিনেট বা অ্যান্টিমোনাইট
9. হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড (এইচবিআর)
10. বোরানো (বিএইচ 3)
11. মিথেন (সিএইচ 4)
12. সিলানে (সিএইচ₄)
13. হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড (এইচএফ)
14. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (এইচসিএল)
15. লৌহঘটিত হাইড্রাইড (FeH3)
16. হাইড্রোডিক অ্যাসিড (এইচআই)
17. হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচ 2 এস)
18. সেলেনহাইড্রিক অ্যাসিড (H2Se)
19. টেলুরহাইড্রিক অ্যাসিড (H2Te)
20. লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH)

হাইড্রাইড ব্যবহার

হাইড্রাইড ব্যবহারের মধ্যে রয়েছে desiccants এবং হ্রাসকারী, কিছু হিসাবে ব্যবহৃত হয় খাঁটি হাইড্রোজেন উত্স.

ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড বিশেষত হিসাবে দরকারী জৈব দ্রাবক শুকানোর এজেন্ট। সোডিয়াম হাইড্রাইডকে পরিচালনা করার ক্ষেত্রে খুব যত্নের প্রয়োজন, কারণ এটি জলের সাথে হিংস্র প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং জ্বলতে পারে।

যদি এই হাইড্রাইডের জ্বলনের কারণে কোনও অগ্নিকাণ্ড ঘটে তবে এটি নিভিয়ে ফেলার জন্য জল ব্যবহার করবেন না, কারণ এটি আরও শিখা উত্পাদন করতে পারে। এই আগুন দিয়ে দেওয়া হয় গুঁড়া অগ্নি নির্বাপক.