দ্য রসায়ন এটি বিজ্ঞান যা রচনা এবং এর রূপগুলির যে কোনও রূপেই ঘটতে পারে। রসায়ন বিষয়ে অধ্যয়নের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ ক্ষেত্র তা গ্যাসযেমন এটি পৃথিবীতে তাদের আচরণের বিশ্লেষণ করা প্রয়োজন।
গ্যাসগুলি, যেমন শৃঙ্খলা জুড়ে উদ্দিষ্ট, সমীকরণ এবং অন্যান্য গাণিতিক এবং পরিসংখ্যানগত উপাদানগুলির মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা উচিত, যে কোনও ক্ষেত্রে গ্যাসের ধরণ এবং তার চারপাশের অবস্থার উপর নির্ভর করে পৃথক। এই গণনার জটিলতার কারণে, রসায়নবিদ জান ভ্যান হেলমন্ট (একই ব্যক্তি যিনি গ্যাসের ধারণাটি তৈরি করেছিলেন) একটি বিখ্যাত আইন এনেছিলেন, যা একটি সাধারণীকরণ করেছিল গ্যাস আচরণের প্রবণতা, গতিশক্তি এবং তাপমাত্রার মধ্যে এর সম্পর্ক।
দ্য ভ্যান হেলমন্টের আইনএর সহজতম সংস্করণে ইঙ্গিত দেয় যে ধ্রুবক তাপমাত্রায় স্থির পরিমাণে গ্যাসের ভলিউম যে পরিমাণ চাপ প্রয়োগ করে তার বিপরীতভাবে সমানুপাতিক: পি * ভি = কে ধ্রুবক। যাইহোক, যে কোনও বৈজ্ঞানিক অবদানের মতো এটি অবশ্যই জমে উঠতে সক্ষম হবে এবং এর নির্ভরযোগ্যতার গ্যারান্টি রয়েছে, যা সব ক্ষেত্রেই ঘটেছিল না বলে মনে হয়েছিল।
সিদ্ধান্তে পৌঁছেছে যে আইনটি ভুল ছিল তা নয়, তবে তা এটি কেবল একটি তাত্ত্বিক গ্যাসের জন্য কাজ করেছিল, গ্যাসের একটি অনুমান যা অণুগুলি তাদের মধ্যে ধসে পড়ে না, সর্বদা চাপ এবং তাপমাত্রার একই পরিস্থিতিতে একই পরিমাণে একই পরিমাণে অণুগুলি দখল করে থাকে এবং এতে আকর্ষণ বা বিকর্ষণ শক্তি নেই forces
দ্য আদর্শ গ্যাস, সত্যিই বিদ্যমান এমন কোনও গ্যাসকে উপস্থাপন না করেও এটি একটি বিপুল সংখ্যক গাণিতিক গণনার সুবিধার্থে সরঞ্জাম.
দ্য আদর্শ গ্যাসগুলির সাধারণ সমীকরণতদ্ব্যতীত, এটি রসায়নের জন্য দুটি অন্যান্য মৌলিক আইনের সংমিশ্রনের ফলস্বরূপ, যা ধরে নিয়েছে যে গ্যাসগুলি আদর্শ গ্যাসগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি মেনে চলে। বয়েলে-মেরিওটের আইন স্থির তাপমাত্রায় প্রচুর পরিমাণে গ্যাসের পরিমাণ এবং চাপ সম্পর্কিত, কারণ তারা বিপরীতভাবে আনুপাতিক। চার্লসের আইন - গে লুস্যাক ভলিউম এবং তাপমাত্রাকে সম্পর্কিত করে দেখছে যে তারা ধ্রুবক চাপের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।
এটি তৈরি করা সম্ভব নয় আদর্শ গ্যাসগুলির কংক্রিট তালিকা, কারণ হিসাবে এটি একটি অনন্য কাল্পনিক গ্যাস। যদি আপনি এমন কয়েকটি গ্যাসের তালিকা তৈরি করতে পারেন (আভিজাতীয় গ্যাসগুলি সহ) যার চিকিত্সা আদর্শ গ্যাসগুলির সাথে একরকম হতে পারে, কারণ বৈশিষ্ট্যগুলি সমান, যতক্ষণ চাপ এবং তাপমাত্রার পরিস্থিতি স্বাভাবিক থাকে।
- নাইট্রোজেন
- অক্সিজেন
- হাইড্রোজেন
- কার্বন - ডাই - অক্সাইড
- হিলিয়াম
- নিয়ন
- আর্গন
- ক্রিপটন
- জেনন
- রডন
দ্য আসল গ্যাস তারা আদর্শের বিরোধী, যাদের থার্মোডাইনামিক আচরণ রয়েছে এবং অতএব আদর্শ গ্যাসগুলির মতো রাষ্ট্রের সমীকরণটি অনুসরণ করে না। উচ্চ চাপ এবং নিম্ন তাপমাত্রায়, গ্যাসগুলি অবশ্যই অনিবার্যভাবে আসল হিসাবে বিবেচিত হবে। সেক্ষেত্রে গ্যাসটি উচ্চ ঘনত্বের অবস্থানে রয়েছে বলে জানা গেছে।
দ্য আদর্শ গ্যাস এবং বাস্তব গ্যাসের মধ্যে যথেষ্ট পার্থক্য যেটি পরবর্তীকালে অনির্দিষ্টকালের জন্য সঙ্কুচিত হতে পারে না তবে এর সংকোচন ক্ষমতাটি চাপ এবং তাপমাত্রার স্তরের তুলনায়।
দ্য আসল গ্যাস তাদের রাষ্ট্রের একটি সমীকরণ রয়েছে যা তাদের আচরণের বর্ণনা করে যা এটি সরবরাহ করে ভ্যান ডার ওয়ালস 1873 সালে এই সমীকরণটি নিম্নচাপের অবস্থার অধীনে যথেষ্ট উচ্চ সম্ভাব্যতা রয়েছে এবং আদর্শ গ্যাস সমীকরণটিকে কিছুটা সংশোধন করে: পি * ভি = এন * আর * টি, যেখানে এন গ্যাসের মোল সংখ্যা, এবং আর একটি ধ্রুবককে বলা হয় 'গ্যাস ধ্রুবক'।
আদর্শ গ্যাসগুলির অনুরূপ যে আচরণ করে না এমন গ্যাসগুলিকে আসল গ্যাস বলে। নীচের তালিকায় এই গ্যাসগুলির কয়েকটি উদাহরণ দেখানো হয়েছে, যদিও আপনি ইতিমধ্যে আদর্শ গ্যাস হিসাবে তালিকাভুক্ত হওয়াগুলিকেও যুক্ত করতে পারেন তবে এবার উচ্চ চাপ এবং / বা নিম্ন তাপমাত্রার প্রসঙ্গে।
- অ্যামোনিয়া
- মিথেন
- ইথানে
- এথিন
- প্রোপেন
- বুটেন
- পেন্টেন
- বেনজিন
